Lítium, chemický prvok, je kov so silnou kovovou aktivitou (najviac kovu je cézium). Jeho chemický symbol je Li a jeho atómové číslo je 3. Dva z troch elektrónov sú distribuované vo vrstve K a druhý je vo vrstve L. Lítium je najľahší zo všetkých kovov. Vďaka vysokej hustote náboja a stabilnej dvojitej elektrónovej vrstve héliového typu sa lítium ľahko polarizuje na iné molekuly alebo ióny, ale nie na seba. To ovplyvní stabilitu jeho a jeho zlúčenín.
Hoci štandardný vodíkový potenciál lítia je najnegatívnejší a dosahuje -3,045, rozpustnosť hydroxidu lítneho nie je veľká a exotermická reakcia medzi lítiom a vodou nedokáže roztaviť lítium, takže reakcia medzi lítiom a vodou nie je taká násilný ako sodík. Po určitom čase sa film oxidu dusíka na povrchu lítia rozpustí, čím sa reakcia stane intenzívnejšou. Je ľahké reagovať s vodíkom pri asi 500 stupňoch za vzniku hydridu lítneho. Je to jediný alkalický kov, ktorý dokáže generovať hydrid, ktorý je dostatočne stabilný na to, aby sa roztavil bez rozkladu. Jeho ionizačná energia je 5,392 eV. Môže sa spájať s kyslíkom, dusíkom, sírou atď. Je to jediný alkalický kov, ktorý môže reagovať s dusíkom pri izbovej teplote za vzniku nitridu lítneho (Li ｜ N). Stmavené oxidáciou. Ak sa lítium hodí do koncentrovanej kyseliny sírovej, bude rýchlo plávať na kyseline sírovej, horí a exploduje. Ak sa lítium a chlorečnan draselný zmiešajú (vibrujú alebo rozdrvia), môžu tiež reagovať výbušne.
