Prvú lítiovú rudu, lítium priepustný živec (LiAlSi4O10), objavili Brazílčania na švédskom ostrove Utö v 90. rokoch 19. storočia. Keď sa hodí do ohňa, vyšle silný karmínový plameň. Johan August Arfvedson zo Štokholmu ho analyzoval a usúdil, že obsahuje predtým neznáme kovy. Nazval to lítium. Uvedomil si, že ide o nový prvok alkalického kovu. Na rozdiel od sodíka ho však nebolo možné oddeliť elektrolýzou. V roku 1821 William Brande elektrolyzoval malé množstvo lítia, čo však na experimenty nestačilo. Až v roku 1855 Robert Bunsen, nemecký chemik, a Augustus Matthiessen, britský chemik, získali veľké množstvo lítia elektrolýzou chloridu lítneho. Anglické slovo pre lítium pochádza z gréckeho lithos, čo znamená „kameň“. Prvá slabika Lithos sa vyslovuje „Li“. Pretože ide o kov, pridajte radikálne „Projekt“ vľavo. Obsah lítia v kôre je oveľa menší ako obsah draslíka a sodíka [2] a jeho zlúčeniny sú zriedkavé, čo je nevyhnutný faktor, že lítium bolo objavené neskôr ako draslík a sodík. Druhý rok po objavení lítia ho znovu analyzoval a potvrdil francúzsky chemik Vokland.
Lítium, atómové číslo 3, atómová hmotnosť 6,941, je najľahší prvok alkalického kovu. Názov prvku pochádza z gréčtiny, čo pôvodne znamená „kameň“. V roku 1817 ho objavil švédsky vedec Avwecong pri analýze ložiska lítneho živca. Hlavnými minerálmi lítia v prírode sú spodumen, lepidolit, tremolit a fosforit. Lítium sa nachádza v ľudských a zvieracích telách, pôde a minerálnej vode, kakaovom prášku, tabakových listoch a morských riasach. Prírodné lítium má dva izotopy: lítium-6 a lítium-7.
Lítiový kov je strieborný biely ľahký kov; Teplota topenia: 180,54 °C, teplota varu: 1342 °C, hustota: 0,534 g/cm³, tvrdosť 0,6. Kovové lítium je rozpustné v kvapalnom amoniaku. Na rozdiel od iných alkalických kovov lítium pomaly reaguje s vodou pri izbovej teplote, ale môže reagovať s dusíkom za vzniku čiernych kryštálov nitridu lítneho. Slabé kyslé soli lítia sú ťažko rozpustné vo vode. Spomedzi chloridov alkalických kovov je v organických rozpúšťadlách ľahko rozpustný iba chlorid lítny. Plameň prchavej soli lítia je tmavočervený, čo sa dá použiť na identifikáciu lítia. Lítium sa ľahko kombinuje s kyslíkom, dusíkom, sírou atď. a môže byť použité ako deoxidátor v metalurgickom priemysle. Lítium sa môže použiť aj ako súčasť zliatin na báze olova a ľahkých zliatin, ako je berýlium, horčík a hliník. Lítium má dôležité využitie v priemysle atómovej energie.
V auguste 2018 vedecký výskumný tím vedený Národným astronomickým observatóriom Čínskej akadémie vied našiel zvláštne nebeské teleso spoliehajúce sa na veľké vedecké zariadenie LAMOST. Jeho obsah lítia je asi 3000-krát vyšší ako v podobných nebeských telesách a jeho absolútny obsah lítia je až 4,51, čo z neho robí hviezdu s najvyšším množstvom lítia, aké ľudstvo pozná. Tento dôležitý astronomický objav bol zverejnený online v medzinárodnom vedeckom časopise Nature Astronomy skoro ráno 7. augusta pekinského času [1].
