Anomália lítia
Periodicita skupiny IA je veľmi zrejmá, ale lítium je stále veľmi odlišné od iných prvkov alkalických kovov tej istej skupiny. Tento rozdiel sa prejavuje najmä v kovalencii zlúčenín lítia, ktorá je spôsobená malým atómovým polomerom lítia.
Diagonálne pravidlo
V periodickej tabuľke prvkov má alkalické lítium určité podobnosti s horčíkom alkalických zemín (Mg) vo svojej diagonálnej polohe, čo odráža „pravidlo uhlopriečky“ lokálne existujúce v periodickej tabuľke prvkov. Podobnosti medzi lítiom a horčíkom sú nasledovné:
(1) Normálny oxid vzniká interakciou jednoduchej látky a kyslíka
(2) Jednoduchá látka môže byť priamo spojená s dusíkom (iné jednoduché látky alkalických kovov rovnakej skupiny ako lítium nemajú takúto vlastnosť)
(3) Fluorid, uhličitan a fosforečnan sú nerozpustné vo vode
(4) Uhličitan sa pri zahrievaní ľahko rozkladá
Dôvodom je, že lítium-horčíkové diagonálne pravidlo možno vysvetliť zmenou polomeru iónov v periodickej tabuľke. V rovnakom období zľava doprava polomer iónov klesá so zvyšujúcim sa efektívnym nábojom a polomer iónov prvkov rovnakej skupiny sa zvyšuje zhora nadol so zvyšujúcim sa počtom elektronických vrstiev. Pretože lítium a horčík sú na uhlopriečke, horčík je od lítia „vpravo dole“ a jeho iónový polomer sa zmenšuje s postupnou zmenou periódy a zvyšuje sa s postupnou zmenou rodiny, podobnosť sa objaví po odsadení dvoch
